|
 |
|
Ponajprije bih Vam se željela zahvaliti za odgovor na pitanje koje sam nedavno postavila... :) i zamolila bih Vas ako biste mi mogli odgovoriti na jos ova dva pitanja:
1. Je li moguće titracij po Mohru odrediti koncentraciju otopine HCl? Ako nije moguće, zašto?
2. Indikator u taložnim reakcijama može biti Fe(NH4)(SO4)2. Obrazložite.
Hvala.
|
|
Ime i prezime:
Mariam Samara
Mariam.samara@hotmail.com
|
 |
 |
Mohrovom metodom određuje se koncentracija kloridnih aniona u nekoj otopini pomoću vodene otopine srebrovog nitrata, a kao indikator se koristi kalijev kromat. Kod točke ekvivalencije koncentracija srebrovih iona naglo poraste pa počne taložiti crveni srebrov kromat (gotovo netopljiv u vodi, ali ne toliko kao klorid). Kako je kromna kiselina vrlo jaka samo u prvom stupnju disocijacije, dok je u drugom znatno slabija, zakiseljavanjem otopine kromatni anioni prelaze u hidrogenkromatne koji pak prelaze u dikromatne. Zbog toga se koncentracija kromatnih aniona smanjuje pa je u kiselim uvjetima potreban veći suvišak otopine srebrovog nitrata kako bi se pojavio crveni talog. Posljedično, pogreška je u kiselim uvjetima znatno veća negoli u neutralnima pa je mudro držati se neutralnih otopina (u lužnatima opet treba više srebrovog nitrata jer počne taložiti srebrov(I) oksid).
Drugo pitanje mi je malo manje jasno jer nije precizirano o kojim se točno reakcijama radi (premda bi lako moglo biti da je u pitanju Volhardova metoda, dakle opet titracija sa srebrovim nitratom). Željezovi(III) ioni daju mnoge jako obojene kompleksne spojeve poradi čega mogu poslužiti kao indikatori za određene ligande (diketonati, tiocijanati, ...). Sulfatni i amonijevi ioni pak općenito ne smetaju, a sam amonijev željezov(III) sulfat je prilično stabilan spoj što onda valjda pravda izbor.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
