|
 |
|
Poštovani, zamolila bih Vas ako je moguće da mi odgovorite na ovo pitanje. Zašto će CaSO4 biti bolje topljiv u vodi negoli u otopini sumporne kiseline koncentracije 0,1 mol/dm3?
Unaprijed zahvaljujem
|
|
Ime i prezime:
Mariam Samara
mariam,samara@hotmail.com
|
 |
 |
Otapanjem u vodi kalcijev sulfat razilazi se na sulfatne i kalcijeve ione. Posljedično, u ravnoteži između otopljene i neotopljene tvari te jedinke sudjeluju neovisno (zanemarimo li asociranje), a konstanta topljivosti jednaka je umnošku koncentracijâ tih iona u zasićenoj otopini. Doda li se u takvu otopinu nešto što sadrži sulfatnih iona, dio njih će zajedno s protuionima istaložiti kao sol dok umnožak koncentracija jednih i drugih ne bude opet jednak konstanti topljivosti.
Naravno, treba ipak imati na umu da takvo razmišljanje ne vodi baš uvijek do ispravnih rezultata. Primjerice, barijev će se sulfat sasvim lijepo otapati u čistoj sumpornoj kiselini jer će u tako kiselim uvjetima nastajati barijev hidrogensulfat. Pokušao sam naći nekakve podatke o kalcijevom hidrogensulfatu, ali niti u knjigama koje imam kod kuće, niti po Internetu nema ničeg pametnog tako da mogu tek pretpostaviti analogiju: dodatak razrijeđene sumporne kiseline smanjit će topljivost, dok će s rastom koncentracije kiseline efekt postupno prelaziti u suprotni.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
