Čini mi se da sam već odgovarao na neko slično pitanje. Dakle odgovor
je NE kovalentna veza nije elektrostatske prirode, već se zasniva
na formiranju zajedničkog elektronskog para. U vezi s kovalentonom
vezom u knjizi Opća i anorganska kemija (I. Filipović, S. Lipanović)
stoji: "Prema klasičnoj Lewisovoj oktetnoj teoriji valencije kovalentna
veza nastaje takođjer iz nastojanja atoma da međjusobno povezani
postignu stabilniju elektronsku konfiguraciju atoma plemenitog plina,
odnosno oktet. Zbog toga kod kovalentne veze, za razliku od ionske
veze, atom ne predaje elektrone drugom atomu, već svaki od njih
daje po jedan elektron i stvore jedan zajednički elektronski par
ili vi±e. Ti zajednički elektronski parovi, koji pripadaju i jednoj
i drugoj jezgri, povezuju oba atoma, tj. čine izmeđju njih atomsku
ili kovalentnu vezu...Dakle općenito moµemo kazati da kovalentna
veza nastaje stvaranjem zajedničkih elektronskih parova."
Čistu kovalentnu vezu će imati svi spojevi dva istovrsna atoma (H2,
O2, N2, itd.),
no ako su kovalentnom vezom povezani atomi različitog afiniteta
za elektrone vjerojatnost nalaµenja elektrona uz svaki atom neče
biti podjednaka. Atomi s većim afinitetom za elektrone jače privlaće
elektronski oblak kovalentne veze, pa dolazi do asimetrične raspodjele
negativnog naboja u molekuli. Jedan dio molekule postaje relativno
negativno nabijen (kome je bliµi elktronski par, odnosno kod kojeg
je gu±ći elektronski oblak), a drugi postane relativno pozitivno
nabijen. Takve dipolne molekule imaju djelomično kovalentni, a djlomi±čno
ionski karakter veze. Najtipičnija dipolna molekula je H2O,
elektronegativniji kisik jače privlaći elektrone pa se oko njega
stvara stanoviti negativni naboj, d-, a oko vodika stanoviti pozitivni
naboj, d+ . Električni dipol molekule vode je vektor sa smjerom:
H d+
d- /
O ?
d- \
H d+
Nije nuµno da dipolna molekula sadrµi raznovrsne atome, npr. molekula
ozona (O3) posjeduje stalni dipolni moment
premda su svi atomi istovrsni.
O d-
d+/
O?
d+\
O d-
Razlog je u manjoj elektronskoj gustoći oko centralnog kisikovog
atoma.
Nadopuna: Svi atomi i sve molekule posjeduju elektrone
s negativnim nabojem i protone s pozitivnim nabojem, pa je nuµno
da postoje i elektrostatske interakcije izmeđju tih naboja. Dakle
i u molekulama povezanim kovalentnom vezom kao npr. H2,
O2, Cl2, itd.
postoje elektrostatske interakcije izmeđju elektrona i protona u
jezgrama. Ako se pitanje odnosilo na to onda je svakako odgovor
da i kovalentna veza ima elektrostatsku prirodu, no na ovo pitanje
moµemo gledati i drugačije. Kod spojeva s preteµno ionskim karakterom
veze javlja se razlika u raspodjeli naboja oko pojedinog atoma ±to
rezultira elektrostatskom privlačnom silom izmeđju atoma u spoju,
npr. u spojevima kao sto su HCl, H2O kaµemo
da vodikov atom ima oksidacijski broj +1, klorov -1, a kisikov -2.
S druge strane u spojevima istih atoma povezanim čistom kovalentnom
vezom (H2, Cl2,
O2) razlike u raspodjeli naboja oko atoma
nema, pa je oksidacijski broj svih atoma nula.
|