U knjizi 2. Opće i anorganske kemiju (Filipović, Lipanović) u poglavlju 17.3. posvećenom sumporu i sumpornim spojevima govori se neąto i o dehidratacijskom djelovanju sumporne kiseline: "Čista sulfatna kiselina pokazuje veliku sklonost da na sebe veľe vodu, pri čemu nastaju točno definirani hidrati:
Taliąte

Prilikom tih reakcija hidratacije oslobađja se znatna količina topline, ąto se moľe rastumačiti na dva načina, po svoj prilici oba točna:
hidratacijom slobodnog H+ iona:
H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-
H3O+ + HSO4- + H2O -> 2H3O+ + SO4(2-)
hidratacijom sulfat-iona, jer atomi kisika aniona mogu s molekulama vode praviti vodikovu vezu. Zbog velike egzotermnosti reakcije hidratacije ne smije se voda dodavati sulfatnoj kiselini, već sulfatna kiselina vodi, i to u malim obrocima uz snaľno mijeąanje. Svojstva sulfatne kiseline da veľe vodu tako je jako izraľeno da ona oduzima vlagu i mnogim organskim tvarima koje sadrľe vodik i kisik. Na primjer, djelovanjem konc. sulfatne kiseline ąećer pougljeni: H2SO4
C12H22O11 -----------------> 12 C(s) + 11 H2O.

Zbog tog svojstva sulfatna kiselina često se upotrebljava kao dragocjeno sredstvo za suąenje u kemijskoj industriji. Osobito se plinovi lako suąe s H2SO4. Osim toga, dehidratacijsko djelovanje sulfatne kiseline kod mnogih organsko-kemijskih sinteza kao ąto je npr. esterifikacija itd.".