Podjela atoma na metale i nemetale je korisna, jer nam odmah kaľe neąto o svojstvima pojedinih atoma. Ipak, kod takvih podjela treba biti oprezan, jer odstupanja izmeđju različitih atoma "metala" kao i različitih atoma "nemetala" mogu biti znatna. Kruta razmiąljanja o atomima treba odbaciti. Niti jedan atom nije apsolutni nemetal nit apsolutni metal, a dokaz za to je da nepostoji niti jedan spoj s 100% ionskom vezom, čak i LiF ima malo kovalentnog karaktera veze. Dobar primjer da razvrstavanje elemenata na metale i nemetale nije uvjek najsretnije rjeąenje je vodik, o poloľaju kojeg je vođjena rasprava proąle godine. Što se tiće berilija, njegovi atomi međjusobno se povezuju metalnom vezom kao i kod drugih zemnoalkalijskih metala, no za razliku od drugih atoma iz te skupine berilijevi spojevi s drugim elementima periodnog sustava imaju preteľno kovalentni karakter. Čak i u spoju s najelektronegativnijim elementima, O i F, karakter veze ostaje preteľno kovalentan. U knjizi "Opća i anorgaska kemija" autora I.Filipović i S. Lipanović dani su suątinski razlozi ovakvog ponaąanja: "...Spojevi berilija razlikuju se od spojeva ostalih zemnoalkalijskih metala zbog malog radijusa Be2+ -iona, te relativno velike energije ionizacije i relativno velike elektronegativnosti ovog elementa. Mali radijus s dva naboja ukazuje na veliku polarizacijsku moć Be2+ -iona koja povečava kovalentni karakter spojeva berilija. Relativno velike vrijednosti energije ionizacije, osobito u odnosu na druge elemente ove skupine, ukazuju na energetske poteąkoće pri nastajanju Be2+ -iona. I konačno, relativno velika vrijednost koeficjenta elektronegativnosti pokazuje da postoji samo vrlo ograničen broj elemenata koji u spoju s berilijem mogu imati dovoljnju razliku elektronegativnosti karakterističnu za ionske spojeve." U knjizi "Advanced Inorganic Chemistry" autora F. A. Cotton i G. Wilkinson piąe:"...polarizacija aniona daje određjeni stupanj kovalentnosti spojevima magnezija i daje kovalentni karakter spojevima s berilijem. Stoga se ionski radijus Be2+ -iona moľe samo procijeniti; omjer naboj/radijus kod Be2+ -iona je veči nego li u jednog drugog kationa s izuzetkom H+ i B3+, koji se takođjer ne javljaju kao takvi u kristalima. Najbliľi omjer naboj/radijus se javlja kod iona Al3+, pa postoji i određjene sličnosti u kemiji Be i Al...".