|
 |
|
Možda je stvar jednostavna ali ja je ne mogu dokučiti. Radi se o zadatku iz područja o ravnoteži kemijskih reakcija.
Miješanjem jednakih množina tvari A i B nakon uspostavljanja ravnoteže 2/3 polarnih tvari prijeđu u produkte C i D.
Koliko iznosi konstanta ravnoteže te reakcije ?
Rj.- 4
Zašto?
Hvala
|
|
Ime i prezime:
Lovel Meštrović
lm190195@gmail.com
|
 |
 |
Prvo, nije "polarnih tvari" nego "polaznih tvari". Drugo, u zadatku nedostaje jedan bitan podatak, a to je podatak o jednadžbi kemijske reakcije koju promatramo. Autor zadatka očito je podrazumijevao da ta jednadžba glasi:
A + B ⇄ C + D
pa bi bilo zgodno da ju je i napisao.
Konstanta ravnoteže te reakcije definirana je izrazom:
K = [C]·[D]/[A]·[B]
U zadatku je zadano da je 2/3 polaznih tvari prešlo u produkte. To znači da se ravnotežne koncentracije tvari A, B, C i D odnose kao 1/3 : 1/3 : 2/3 : 2/3. Uvrštenjem tih vrijednosti u gornji izraz dobivamo:
K = (2/3)2/(1/3)2 = (4/9)/(1/9) = 4/1 = 4
I to je to.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
