Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
79. Poštovani, Zahvaljujem se na odgovoru za koji nikad nije kasno. Htjela bih da pogledate fotografije za koje je istekla poveznica- radi se o različitom načinu računanja s entalpijama veza: Znači u jednom primjeru se broj veza u spoju iskazuje s mjernom jedinicom mol, https://ibb.co/9H534Nb a u drugom primjeru (isti tip zadatka) broj veza u spoju je broj bez mjerne jedinice: https://ibb.co/tMSbFC7 jesu li ova oba pristupa rješavanja takvog zadatka ispravna? Još sam ovom prilikom htjela pitati nešto vezano za stereokemiju- Fischerove projekcije te određivanje apsolutne konfiguracije: 1. U slučaju prevođenja klinaste formule u Fischerovu, mora li se u klinastoj formuli naznačiti gdje stoji točno promatrač jer većinom je zadana samo molekula s klinastom struktornom formulom bez naznake položaja promatrača. Znam da je klinasta veza ona koja je ispred promatrača (koja izlazi iz ravnine papira), no ako dobro shvaćam moguća su dva alternativna položaja promatrača u odnosu na vezu s punim klinom. S obzirom na te nazovimo moje pretpostavke, nacrtala sam primjer nekakve molekule klinastim formulama te njihove Fischerove formule pa me zanima jesu li obje Fischerove formule točne: https://ibb.co/NYn4644 U većini literature vidjela sam onako kako je nacrtano lijevo, no negdje i onako kako je desno pa više ne znam o čemu to točno ovisi. Jesu li oba načina ispravna? Poznato mi je da se Fischerove formule najčešće koriste za molekule ugljikohidrata gdje se C atomi nalaze na vertikalnoj liniji, a H i OH na horizontalnoj tako da onda nema puno dileme gdje što staviti, no postoje zadaci s takvim formulama gdje su zadani organski spojevi koji nisu ugljikohidrati. 2. Vezano za određivanje apsolutne konfiguracije molekula koje se zadane isključivo klinastom formulom i to na način da se atom (ili skupina) s najnižim prioritetom ne nalazi najudaljenije od promatrača (nalazi se npr. u ravnini papira ili najbliže promatraču), smije li se konfiguracija odrediti na način da se: - napravi dvostruka zamjena atoma ili skupina u klinastoj strukturnoj formuli (kao s Fischerovom projekcijama) - samo odredi konfiguracija ishodne molekule nakon čega se samo izmjeni konfiguracija (ako je potrebno rotirati molekulu mijenja se konfiguracija) Hvala!
Mirjana Vrdoljak 		10.04.2024
78. Koja je razlika između relativne i apsolutne konfiguracije organskih spojeva?
Fabijan Teskera 		08.06.2022
77. Moje pitanje odnosi se na Zadatak 10.4 (drugi dio)iz Ogledne mature 2021/22 objavljene na stranici NCVVO. Traži se elektronska konfiguracija Mn3+. Oni daju rješenje IArI4s23d2, pa vas molim za komentar. Ružica Milošević
Ružica Milošević 		22.10.2021
76. Poštovani, trebala bi pomoć u vezi sljedećeg zadatka. Zadane su 4 energije ionizacije nekog hipotetskog elementa X: 4eV, 10eV, 35eV i 230ev. A) koliko iznosi naboj iona hipotetskog elementa B) napiši jednadžbe koje opisuju procese koje odgovaraju drugoj energiji ionizacije za element X. Naznačite agregacijska stanja tvati. C) izračunajte koliko je energije u eV potrebno uložiti da bi element (ion) X imao elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina. D) kako glasi odgovarajuća kemijska formula klorida elementa X. Unaprijed hvala.
Katarina Živković 		02.02.2021
75. Iz kemije trenutno radimo elektronsku konfiguraciju, i jedno od zadanih pitanja je "Koji atomi imaju istu elektronsku konfiguraciju valentne ljuske?", ali ja ne mogu naći odgovor. Jako mi se svidja vasa stranica i cesto ovdje nađem odgovore na neka pitanja:) Hvala unaprijed
Lorena Bošnjak 		09.11.2019
74. Mozete li mi objasniti kada i zasto se stavljaju prazne orbitale u elektronskim konfiguracijama?Hvala puno unaprijed!
Anja 		03.11.2019
73. Poštovani, Obraćam Vam se zbog hidrolize soli budući da sam često zbunjena različitim prikazima reakcija hidrolize kod metalnih kationa. Uzet ću kao primjer kiselu sol AlCl3(aq): Naime, primijetila sam da se često reakcije hidrolize metalnih kationa prikazuju na sljedeće načine: 1) Al3+ + H2O--> [Al(OH)]2+ + H+ Može li se ikojom logikom objasniti što se tu točno zbiva osim da se vidi nekakvo „naštimavanje“ da nastaju vodikovi ioni (protoni) zbog kojeg otopina aluminijeve soli reagira kiselo? Zbilja mi ovakav prikaz nema nikakvog smisla (možda griješim). 2) Negdje piše prethodno navedena reakcija na način da se kao produkt navodi hidroksid: Al3+ + H2O --> Al(OH)3 + 3H+ , što mi opet ništa puno ne govori pa me zanima koliko su takvi prikazi prethodno navedenih reakcija uopće ispravni? 3) Ovakav prikaz mi ipak već nešto govori (osim što se očito mora znati napamet koordinirani broj molekula vode, a ostalo se može nekakvom logikom objasniti): [Al(H2O)6]3+ + H2O--> [Al(H2O)5OH]2+ + H3O+ - tu se dakle jasno vidi da koordinirana molekula vode daje proton slobodnoj molekuli vode (jake odbojne sile između Al3+ i protona) pri čemu dolazi do porasta konc. H3O+ iona, što znači da takva otopina reagira kiselo. Proučavanjem tih reakcija na razno-raznim stranicama pročitala sam da se hidroliza ponekad zbiva do nastanka hidroksida, a uočila sam i sljedeću jednadžbu koja me jako zbunila jer iz nje se također vidi da nastaje hidroksid: AlCl3 + H2O--> Al(OH)3+ HCl Isto tako i MgCl2: MgCl2+ 2H2O--> Mg(OH)2 + 2HCl Zbilja sad ne znam da li tu hidroksid nastaje ili se to samo hoće pojednostaviti? Ukoliko je najbolje hidrolizu prikazati uz pomoć određenog akva kompleksa ne razumijem kako znati kolilko metalni ion koordinira molekula vode? U udžbeniku je prikazan primjer s tim alumijevim kopleksom, a mene sad zanima kakva je situacija npr. kod hidrolize Cu2+ iona- da li taj Cu2+ ion koordinira 4 molekule vode ili 6 jer pročitala sam da Cu može vezati i 4 i 6 liganda? Probala sam si pomoći na način da sam to povezala s elektronskom konfiguracijom: Al3+ kation sadrži ukupno 10 elektrona, a doniranjem elektrona od strane liganda počet će popunjavati iduću ljusku- treća ljuska i to na sljedeći način: molekule vode mu doniraju svojih 12 elektrona čime će popunit jednu s, tri p i dvije d orbitale te 3 ljuske, a zatim će 3 kloridna iona donirati svoje nevezne elektronske parove u preostale tri d orbitale čime će ta treća ljuska biti kopletno popunjena, pa mi tu jedino prtethodno navedeni način govori zašto Al3+ kation veže baš 6 molekula vode ako sam uopće na dobrom putu? Mora li suma svih elektrona koje doniraju ligandi i koji ima centralni ion mora odgovarati ukupnom broju elektrona koje sadrži neki plemeniti plin jer u ovom slučaju to se ne podudara budući da je ukupan broj elektrona 28. Unaprijed se zahvaljujem na pojašnjenju i srdačno Vas pozdravljam!
Mirjana Vrdoljak 		07.10.2019
72. Dobra večer, zanima me zašto neki elementi mogu imati više valencija? (npr. sumpor, fosfor, željezo, bakar...) npr. imamo ion sumpora (prema lewisovim strukturama sumporu "fali" 2 elektrona kako bi imao konfiguraciju argona) , S-4 ili S-6 zašto baš imaju takav nabojni broj, zar ne želi imati stabilnu elekt. konfig.?
marija r. 		18.06.2019
71. Kako cu preko konfiguracije znati kojoj grupi element pripada? Npr. prema ovome: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Edina Ramic 		09.06.2019
70. Lijep pozdrav, zanima me kako glasi tocna elektronska konfiguracija kobaltovog (II) kationa. U nedoumici sam, hoću li oduzeti 2 elektrona iz 4s podljuske po pravilu ili 2 elektrona iz 3d podljuske da dobijem energetski povoljnu polupopunjenu 3d podljusku?
Kristian 		02.05.2019
69. 1. Izračunaj maseni udio kisika u modroj galici CuSO4 * 5H20? 2. Elektronska konfiguracija Zn 30 elektrona?
Vito Jakovina 		13.04.2019
68. Lijep pozdrav, potrebna mi je pomoć oko određivanja konfiguracije i imena kod ovog spoja. CH3 | HO --|--CH2CH3 | H Dakako, riječ je o butan-2-olu, no određivanje apsulutne konfiguracije (Fischerove projekcije) mi nije najjasnije. Najprije supstituente moram sortirati prema prioritetu. Prema tome je: 1 -OH 2 -CH2CH3 3 -CH3 4 -H Brojeći od OH prema CH3 (preko CH2CH3) u smjeru supotnom kazaljke na satu dolazim do R konfiguracije. Prema tome, konačno rješenje bilo bi R-butan-2-ol. Zašto to rješenje ipak nije točno? -- Također, zanima me zašto u ovom primjeru najduži C lanac nije postavljen okomito te zašto je, ukoliko potražim rješenja po internetu, butan-2-ol prikazan Fischerovim projekcijama na ovaj način: CH3 | CH3 | | | HO---|---H | H----|----OH | | | CH2CH3 | CH2CH3 R-butan-2-ol S-butan-2-ol Hvala!
Teo Domines Peter 		02.04.2019
67. Postovani, imam par pitanja na koja ne znam odgovor. 1. Zasto je dusiku veca Ei od kisika? 2. Iz oksudnih ruda Cu dobivamo: 3.Metali su_________sredstva 4.Glinicu dobivamo iz_______ reakcijom s______ 5.Disproporcioniranje je_______ 6.Prikazi elektronsku konfiguraciju Al^3+ iona i Cu^2+ iona 7.Kriolit sluzi za_________ Hvala! :)
Mia Kraljic 		28.01.2019
66. Je li u elektronskoj konfiguraciji orbitala i podljuska jedno te isto? Pozdrav
marija 		12.11.2018
65. Dobar dan,molim vas da mi danas objasnite i rijesite ove zadatke jer mi je sutra ispit.Znaci ovako:a)U nizu navedenih oksida poredaj ih od manje prema vise kiselom:Mn2O7,Mn2O3,MnO,MnO2 b)N2O,NO,NO2,N2O3 od vise prema manje kiselom Kako to gledam i sto ako mi bude zadano od vise prema manje bazicnom?Kako se određuje koji je spoj vise kisel ili vise bazican?2.zad-Prikazi reakciju između natrijevog oksida i ugljikovog dioksida te reakciju kalcijevog oksida i somporovog(VI) oksida.Kakvi su polumjeri kationa a kakvi aniona?3.zad Veci radijus u paru N3minus/O2minus ima koji i zasto?Manji radijus u paru Kplus/Ca2plus ima koji i zasto?4.Kako glase potpune elektronske konfiguracije za Mg2plus,N3minus,Fe3plus,O2minus.5.zad Kemijskom jednadzbom dokazi da se sumporovodik ponasa kiselo u reakciji s vodom.6.zad Navedi vrste tvari kojima pripadaju dobri i slabi oksidansi te dobri i slabi reducensi 7.zad Cezijev florid formira kocku u kojoj su ioni cezija na kutovima stranica,a karakter kation anion se ocituje duz prostorne dijagonale.Duljina stranice je 412.3 pm.Izracunaj polumjer cezijeva kationa ako su kloridi polumjera 181 pm.Te mozete li mi objasniti pravilo pri elektrolizi vodenih otopina razlicitih metala elementarno se mogu dobiti samo oni metali koji imaju pozitivniji E standard,a nemetale s negativnom vrijednosti E standarda moze se dobiti elektrolizom talina njihovih kloridnih ili bromidnih soli?? Unaprijed zahvaljujem
Ivica B. 		24.10.2018
64. Pozdrav ! Imam problema sa elektronskom konfiguracijom tj. nije mi jasno kako se radi kada imamo postavljenu valenciju nekoga iona u osnovnom stanju. Kakvo je to stanje i kako što činiti s valencijom ? Npr. Koja je el.konfiguracija dvovalentnoga magnezijeva iona u osnovnom stanju? Unaprijed hvala Lp!
Pamela Pinjuh 		20.05.2018
63. Dobar dan! Zanima me kako odrediti elektronsku konfiguraciju ionima(npr. Fe3+ ) Hvala.
Anita Perić 		17.03.2018
62. Pozz, mozete li mi objasniti ovaj zadatak ? 5. Elektronska konfiguracija jona S2- je: a) 1s2 2s2 2p63s2 3p2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Kako ja da znam koji je atomski broj jona, buduci da to ne znam ne mogu znati ni elektronsku konfiguraciju. Unaprijed hvala
Ivan Ivanovic 		27.02.2018
61. Pozdrav! Htjela bih vam se prvo zahvaliti na proslom detaljnom objasnjenju oksidacijskih brojeva, valencija i polarnosti molekula. Vas odgovor mi je stvarno puno pomogao i super vam je stranica :). I sad imam pitanje u vezi crtanja lewisove strukture za molekulu SO2 i SO3. Sjetila sam se prije par dana da mi je prosle godine jedan od zadataka na ispitu bio da nacrtam SO2 uz pomoć lewisove strukture i da nisam znala to rijesiti jer me zbunjivalo to sto nikako nisam mogla raspodijeliti elektrone tako da svi atomi imaju konfiguraciju plemenitog plina. Isla sam malo proguglati taj problem i pogledala sam dva videa na Youtubu, jedan je to rijesio ovako O=S-O, a drugi O=S=O. Jedan od njih je spomenuo da sumpor može pri stvaranju veza imati i više od 8 elektrona oko sebe. Zanima me, koji bi od ova dva načina po vama bio točniji? I može li još koji element osim sumpora imati više od 8 elektrona u molekuli? I je li na istom principu crtam SO3? Hvala unaprijed.
Mirta M 		20.01.2018
60. Pozdrav! Imam vise pitanja vezanih uz valencije i oksidacijske brojeve. Citala sam neke vase starije odgovore, neke stvari su mi jasne,a neke i dalje ne razumijem. 1.: Nije mi jasna sama razlika izmedju valencija i oksidacijskih brojeva. Je li pri odredjivanju imena spojeva pozeljnije odredjivati valencije ili oksidacijski broj i koja je uopće razlika osim u tome sto ispred valencije ne trebamo stavljati plus ili minus? Znam da je npr. valencija kisika uvijek 2, a oksidacijski broj moze biti 2,1 ili 1/2 pa znam da je neka razlika, ali ne znam koja. 2 pitanje: Pročitala sam na wikipediji → https://sh.wikipedia.org/wiki/Valentni_elektron da maksimalna valencija ne može biti veća od broja valentnih elektrona, a kasnije dolje pise da d elektroni mogu sudjelovati u gradjenju veza. Npr. za Sc el. konfiguracija je 4s2 3d1. Ovaj elektron u trećoj ljusci nije valentan, ali bi li on mogao tvoriti jos jednu valenciju? 3. pitanje: Možemo li polarnost molekule odrediti po obliku molekule tako da se vodimo "pravilom" da su simetricne molekule nepolarne,a asimetricne nepolarne? Prvi put kad sam isla primjeniti to pravilo za SCl2 sam mislila da je to nepolarna jer ako zanemarimo ove nepodijeljene elektrone izgleda simetricno. I onda kad sam pitala neke ucenike u razredu, oni su rekli da iako izgleda simetricno, ako ima nepodijeljenje elektrone je polarna (pa posto elektron kruzi okolo onda ipak ima logike da je asimetricna). Citala sam i starije odgovore kako odrediti polarnost, ali me zanima moze li se na ovaj nacin posto na satu nismo radili po vasim objasnjenjima? Nadam se da shvacate sto pitam jer znam da je malo zbrkano napisano. Unaprijed hvala na odgovoru.
Mirta M 		11.01.2018

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 79

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija