Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
32. Množina od 0,60 mola željezova (II) klorida otopljena je u jednoj litri razrijeđene klorovodične kiseline množinske koncentracije 1mol/l. U otpinu je dodano 0,05 mola čvrstoga kalijeva permanganata. Produkti u reakciji su željezov (III) klorid, manganov (II) klorid, kalijev klorid i voda. Kolika je množinska koncentracija Fe2+ iona u otopini nakon završene reakcije? Unaprijed hvala!!
Anamarija Soldatić 		03.03.2022
31. Pozzz.. Metodom parcijalnih jednadžbi i metodom supstitucije odrediti koeficijente kemijske reakcije: K2SeO4 + HCl = KCl + H2SeO3 + H2O + Cl2
Ade 		01.06.2021
30. Poštovani, ispričavam se na smetnji i unaprijed Vam zahvaljujem na odgovoru. Nedavno smo radili redoks reakcije, no ja sam tada bila u samoizolaciji. Razumijem riješiti jednostavne reakcije poput K+Br2 = KBr, ali kada dođe do složenijih jednadžbi, ne znam rješiti. Kako rješiti npr ovu jednadžbu As2S5 + HNO3 = H3AsO4 + H2So4 + NO2. Ne razumijem uzimam li cijeli spoj ili rastavljam na ione, kada dodajem vodu, H+ ion... Znam da je pitanje opširno, ali stvarno sam prošla većinu videe na youtubeu i na hrvatskom i na engleskom , ali jednostavno nisam shvatila kako to treba rješiti Još jednom Vam veliko hvala
Iva Lipovac 		02.11.2020
29. Reakcijom kalijeva permanganata i koncentrirane klorovodične kiseline razvija se klor. Napišite jednadžbu redoks-reakcije. Zanima se kako znamo da pri redukciji permanganatni ion prima 5 elektrona i 8 vodikovih iona. Hvala!
Marko Dalić 		21.09.2020
28. 1.redoks:olovov (II) oksid + manganov(II) ion-> permaganat ion +olovov (II) 2.redoks bakar +dušična kiselina - >bakrov (II) nitrat +dušikov (II) oksid + voda Hvala
Lora Topol 		14.05.2019
27. Poštovani, Ovu priliku bih iskoristila da Vam se zahvalim za Vaš odgovor i da Vas pitam za još neke nejasnoće vezane za permanganate. Nije mi jasno kod Vašeg odgovora sljedeće: „….U reakciji opisanoj jednadžbom uvjeti su očito neutralni ili bazični, što jer nastaje manganov dioksid, što jer je među produktima hidroksid. Hidroksid se tamo, naime, ne može naći ako u otopini imamo i kiselinu. Dodatak lužine nema pak veze s time je li ona među produktima ili ne….“ Da li to znači da se KOH dodaje radi lakšeg izjednačavanja? Kad recimo rješavam redoks jednadžbu koja se ne odvija niti u kiselom niti u lužnatom mediju kao npr. termički raspad KMnO4 , kako raspisati parcijalne reakcije oksidacije i redukcije? 2KMnO4-> K2MnO4 + MnO2 + O2 Na koji način kiseli, neutralni ili lužnati medij određuje da čega će se nešto reducirati/oksidirati. Dakle zašto npr. u kiselom mediju reakcija uglavnom ide iz MnO4- do Mn2+ ? Da li postoji neki teoretski razlog zbog čega je to baš tako? Što se tiče pijeska koji se koristi kod laboratorijskog dobivanja etena, pročitala sam na jednoj web stranici da bi nastao eter ukoliko se ne koristi pijesak, a ne eten. Srdačan pozdrav!
Mirjana Vrdoljak 		09.11.2018
26. Pitanje se odnosi na redoks procese. Primjerice bakrov (II) sulfat reagira s kalijevim jodidom dajući bakrov (I) jodid, elementarni jod i kalijev sulfat. Da bi napravila redoks proces trebam disocirati tvari. Kako to učiniti ako ne znam agregacijska stanja?
Anđela Bil 		14.10.2018
25. Dobar dan! Trenutno iz kemije učimo redoks reakcije i dobili smo zadatke za vjezbu no u skoli smo radili samo primjere s ionima, kiselinama i lužinama. Jedan od zadataka glasi: Cr2O3(s) + Na2CO3(aq) + O2 → Na2CrO4(aq) + CO2 Kako rješavamo zadatke sa solima? Shvaćam da oksidira krom, a reducira kisik, ali ne znam kako napisati reakcije redukcije i oksidacije.. Hvala Vam unaprijed! Lijep pozdrav, Valentina
Valentina Burela 		24.09.2018
24. riješavam redokse i imam problem KBr03 + HBr + HCl -> KCl + H2O + Br2 moram li u ovom slučaju brom koji se oksidira iz HBr napisati tijekom oksidacije kao Br- ili ga moram pisati kao HBr koji onda prelazi u oksidacijsko stanje 0. zbunjuje me jer ne dobivam isto riješenje
ana 		14.08.2018
23. Poštovani, trebam pomoć u vezi redoksa. Muči me naime kad dođem do kraja parcijalnih jednadžbi sto moram sljedeće? Ponovo se vratiti u prvobitnu odnosno zadanu jednadzbu i uvrstiti koeficijente nazad ako se nesto promijenilo? I kako da znam da je u spoju KMNO4 naboj MNO4 kad ga razlažem na ione -2 a ne 1. Također kako da to riješim na brži način? Bez jednadžbi...
Iva 		16.10.2017
22. molim vas da mi po koracima tj, jednadžbom oksidacije i redukcije objasnite ovaj redoks proces: CrI3 + KOH + Cl2 = K2CrO4 + KIO3 + KCl + H2O
silvija 		11.10.2017
21. Dobar dan! (zadatak iz udžbenika,108 str.) Napiši odgovarajuće jednadžbe reakcije mravlje kiseline s Tollensovim i Fehlingovim reagensom. (Vjerujem da se u reakciji i sama oksidira do CO² i H2O uz izručenje elementarnog srebra (kod Tollensovim reagensa) i Cu2O(crveno-smeđi talog,kod Fehlingovog reagensa). Hvala!
Predrag Petrović 		31.03.2017
20. Redoks Amonijev nitrat ---> dušikov(I) oksid + voda Možete li mi riješiti ovaj redoks. Hvala
Saša Stojić 		02.05.2016
19. Riješiti redoks : KIO3 + 5KHSO3 -> I2 + K2SO4 + KHSO4 + H2O
Matej Spajić 		24.02.2016
18. Poštovani, u ispitu nam je bio zadan redoks gdje je bilo napomenuto da za ugljik moramo napisati njegov prosječan oksidacijski broj. Možete li mi objasniti što je to i kako ga odrediti na nekom određenom primjeru?
Josipa Župan 		16.02.2016
17. Možete li napisati u molekulskom obliku izjednačene reakcije 1. aluminija u prahu s vodenom otopinom natrijeva hidroksida 2. kalijeva permanaganata s natrijevim sulfitom u kiselom mediju (sumporna kiselina)? Hvala unaprijed
Marija Horvat 		08.10.2015
16. Poštovani, molim vas za pomoć pri rješavanju sljedećih zadataka. Hvala Vam najviše! 1.Koliki je kovalenti polumjer joda ako je duljina kovalentne veze u molekuli vodika 74pm, a u molekuli jodovodika 170pm? 2. Koliko je litara destilirane vode potrebno dodati dvjema litrama vodene otopine čija pH-vrijednost iznosi 2 kako bi se priredila otopina čija će pH-vrijednost iznositi 3? 3.Pretpostavimo da je stupanj disocijacije kiseline 1. Koliko će molekula te kiseline biti disocirano u 1L vodene otopine čija je množinska koncentracija 0.1 mol/L? 4.REDOKS K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S ----> Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H20
Valerija Mihovljanec 		01.06.2015
15. Pomocu parcijalnih jednadžbi oksidacije i redukcije rijesi redoks jednadžbu koja prikazuje reakciju kalija i broma
pavao mokri 		19.05.2015
14. Pozdrav, bila bih Vam jako zahvalna kada biste mi pomogli riješiti ovaj zadatak. Bakrov(II) sulfat se dobiva reakcijom koncentrirane sumporne kiseline i bakra. Izračunajte koliko je litara 96%-tne sumporne kiseline gusće 1,84 g/cm3 potrebno za pripravu 1,0 kg bakrova(II) sulfata. Koliko ml plina nastaje ovom reakcijom pri 25 °C i 0,98 atm? Hvala, Maja
Maja Tadić 		15.08.2014
13. Pomiješa li se vodena otopina vodikova peroksida s vodenom otopinom kalijeva dikromata koja je zakiseljena sumpornom kiselinom, dolazi do burne reakcije pri kojoj se vodikov peroksid oksidira do elementarnog kisika, a boja otopine se promijeni iz narančaste u zelenu boju zbog redukcije dikromat iona u kromov(III) kation. Napišite izjednačenu jednadžbu redoks reakcije. B) Pomiješa li se 20ml otopine vodikova peroksida gustoće otopine =1,045kg/L u kojoj je maseni udio vodikova peroksida 6% , s 10ml vodene otopine kalijeva dikromata mnozinske koncentracije 1M, zakiseljenje s nešto sumporne kiseline dobije se 515 ml kisika. Izračunajte iskorištenje reakcije pri tlaku 0,1027Mpa i temperaturi 26 stupnjeva C. Unaprijed zahvaljujem na odgovoru
Laura Lek 		05.07.2014

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 32

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija