Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
44. 1. Objasniti hidrolizu soli 2. Hibridizacija CH4, NH3 i H2O 3. Zašto je HCl jaka kiselina, a HF nije 4. Kako je moguće da se iz s orbitale prebacuje u d 5. Objasniti što je energija kristalne rešetke i energija formiranja 6. Zašto jake kiseline daju slabe konjugirane baze 7. Je li reaktivniji Cs ili Rb i zašto 8. Objasniti preko rezonantne strukture je li jači HNO3 ili HNO2 9. Vrelište kod otopine i čiste tekućine 10. Zašto su prve dvije skupine jake baze 11. Zašto je HCL tekućina, a Cl plin 12. Koji oblik kristalne rešetke ima NaCl 13. Odstupanje od pravila okteta 14. Koliko sumpor ima valentnih elektrona
Glorija Jukić 		31.08.2023
43. Iako atom sumpora ima mogučnost hibridizacije s d-orbitalama i može imati više od 8 elektrona u valentnoj ljusci, kako objasniti da ta mogućnost nije iskorištena kod SO2 i SO3 (to su rezonantni hibridi struktura sa 8 elektrona) dok kod SF6, [SO3]2+ i [SO4]2+ navedena mogučnost je iskorištena?
Tomislav B. 		24.05.2021
42. Pozdrav. Imam komentar vezan za pitanje:

http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=17505

Kakvi uvjeti vladaju u polikristalnom materijalu na granici kristala i kako objasniti da polikristalni oblik ima veću vodljivost od monokristalnog oblika istog matrijala. Pretpostavljam da se radi o već navedenom prebacivanju u sp2 hibridizaciju i setovima π-veza.
Tomislav B. 		21.05.2021
41. 1. REAKCIJA BUT 2 EN I KMNO4 U KISELOJ SREDINI 2. REAKCIJA BUT 1 EN I HBr 3. OKSIDACIJA BUTANA UZ a) NEDOVOLJAN b) DOVOLJAN PRISTUP KISIKA 4. ADIRAJ KLOR NA CIKLOBUTAN 5. KOLIKO HIBRIDNIH I KOLIKO NE HIBRIDNIH ORBITALA IMA U sp ORBITALI??
ENNA BABIS 		26.11.2020
40. Pozdrav! Imam pitanje vezano uz kompleksne spojeve. Zbog pojednostavnjenja moga pitanja kao primjer ću uzeti kalijev heksacijanoferat(II). Nakon što atom Fe otpusti dva elektrona, on postaje željezov(II) ion, Fe2+. Elektroni su mu sada smješteni u tri ljuske i sve su orbitale u tim ljuskama popunjene osim četiri 3d orbitale u kojima se nalazi po jedan elektron. Dva elektrona iz dvije 3d orbitale (polupopunjene) prelaze u preostale dvije polupopunjene 3d orbitale te dolazi do sp3d2 hibridizacije. Nakon toga šest cijanidnih iona, CN-, doniraju po jedan nepodijeljeni elektronski par u svaku od praznih sp3d2 hibridnih orbitala i cijanidni su ioni smješteni u vrhove oktaedra. a) Zanima me jesam li dobro shvatio na koji način nastaje heksacijanoferatni(II) ion, točnije dolazi li do takvog premještaja elektrona koji sam opisao. b) Je li bitno koji atom (atom dušika ili ugljika) donira nepodijeljeni elektronski par za stvaranje donorsko-akceptorske veze sa željezovim(II) ionom? Ako jest, postoji li neko pravilo vezano za doniranje nepodijeljenih elektronskih parova poliatomnih iona? c) Atom željeza je otpustio 2 elektrona. Gdje su sada ti elektroni? Čemu ih je predao? d) U formulskoj jedinki kalijeva heksacijanoferata(II) nalaze se i četiri kalijeva iona, K+, a to znači da su četiri atoma kalija morala otpustiti četiri elektrona (po jedan elektron svaki). Gdje se nalaze ti elektroni ako za stvaranje heksacijanoferatnog (II) iona nisu potrebni elektroni koje otpušta kalij? Nadam se da sam uspio objasniti svoje pitanje. Hvala
Dejan Tomić 		14.08.2020
39. 1. Opiši nastanak metalne veze teorijom molekulskih orbitala? 2. Navedi podjelu željeza prema postanku na planeti Zemlji?
vito jakovina 		17.03.2019
38. Poznato je da CO2 postoji u 3 rezonantne strukture:

O=C=O,--------O≡C-O--------i--------O-C≡O

Postoje li ekvivalentne rezonantne strukture u sumporougljiku CS2 i u molekularnom (monomernom) silicij-dioksidu SiO2 koji je stabilan samo pri vrlo niskim temperaturama i u matrici od argona o čemu je bilo rasprave ovdje:
http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=17582

Tomislav B. 		11.03.2019
37. Poštovani, Imam nejasnoće s crtanjem Lewisove strukture sumporova(IV) oksida, SO2. U većini udžbenika vidim da se taj spoj prikazuje s dvije rezonancijske strukture no u jednom novom ga samo prikazuju s dvije dvostruke veze i s jednim nepodijeljenim elektronskim parom na atomu sumpora. Zanima me da li je takva Lewisova struktura prethodno navedene molekule uopće ispravna? Kod brojnih pravila za crtanje Lewisove strukture pročitala sam pravilo da negativni formalni naboj mora biti na elketronegativnijem atomu, a u ovom slučaju to je atom kisika. Dakle struktura s dvije dvostruke veze nikako ne vodi do toga da je negativni formalni naboj na kisikovom atomu dok struktura s jednom dvostrukom i jednom jednostrukom vezoma posjeduje negativan formalni naboj na atomu kisika. Još bih ovom prilikom pitala nešto kod određivanja polarnosti i nepolarnosti molekule. Što znači kad se kaže da težište pozitivnog i negativnog naboja "pada na isto mjesto"? Ne razumijem to baš. Kad razmatram recimo metan, ugljik iz C-H veze privlači elektrone što shvaćam na način da je tamo veća koncentracija negativnog naboja, a manji pozitivan naboj je na atomu vodika i zbilja si ne mogu u glavi predočiti kako u tom slučaju "težište pozitivnog i negativnog naboja pada na isto mjesto". Ako se uzme pravilo da su molekule simetrične građe odnosno molekule s parnim brojem istih atoma nepolarne molekule, nije li SO2 isto simetrične građe kao i CO2 jer sadrži jednak broj istih atoma? Hvala, Srdačan pozdrav!
Mirjana Vrdoljak 		07.12.2018
36. Evo još jednom šaljem pitanje jer bih vas htjela pitati konkretnije što me muči a u prošlom pitanju nisam dovoljno specificirala. Zašto se u SO3 ne spoje "normalno" atomi kisika i sumpora? U knjizi je slika gdje dva kisika tvore zajednicki elektronski par sa sumporom ali onaj treći kisik radi neku čudnu duplu vezu, slikovitije, valentni elektroni sumpora ne sjedaju gdje "treba" kisiku (kako sam dosad tumačila) nego se vežu elektroni i sumpora i kisika dok kisik s druge strane zjapi prazan. Zašto je to tako? Kako ću moći predvidjeti ovakvo ponašanje dok budem crtala Lewisove strukturne formule? Hvala puno na odgovoru!
Katarina 		27.11.2018
35. Kako objasniti da u vodenoj otopini cijanovodika HCN veza H-C disocira, dok u svim ugljikovodicima veza H-C ne disocira?
Imali to veze sa sp hibridizacijom ugljika i dvije π-veze, što odvuće elektronski oblak valentne ljuske ugljikova atoma na veći prostor?

Može li se za ekvivalentne cijanate i fulminate reći da su strukturni izomeri jer oba imaju formulu -CNO?
Ili da su tautomeri, s obzirom na položaj naboja u ionu?
Tomislav B. 		25.10.2018
34. Sto je sp2 hibridizacija i sto se događa s orbitralama te kakve su one?
Maja Roginić 		30.09.2018
33. Kako objasniti da su trostruke veze između 2 ugljika nestabilne i da su zbog toga spojevi s takvim vezama (etin C2H2 i kalcij-karbid CaC2) vrlo zapaljivi, dok su trostruke veze između dva dušika osobito stabilne ( N2 )?

Kakva je situacija kod cijanida (sa C≡N vezom) i kolika je uloga te veze u zapaljivosti cijanovodika HCN i dicijana C2N2:

H-C≡N
N≡C-C≡N ?

Pretpostavljam, kod HCN dominantnu ulogu u zapaljivosti igra H-C veza, a kod C2N2 C-C veza:

H-C≡N
N≡C-C≡N ?
Tomislav B. 		29.04.2018
32. Poznato je da su orbitale atoma ugljika u grafitu sp2 hibridizirane.
Neki izvori vele da četvrti elektron služi za međusobno povezivanje slojeva, a drugi da su četvrti elektroni π-elektroni (ostvaruju π-veze) i da je povezivanje slojeva isključivo Van der Waalsovo.
Što je od toga točno?


Tomislav B. 		22.04.2018
31. Hvala na ranijim odgovorima. Javljam se opet u vezi pitanja:
http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=18229

Ako je kisik O2 biradikal, što spriječava ostvarenje π-veze (pored dovoljno malih atoma)? Ima li i ozon π-vezu?

Zašto skice u literaturi prikazuju O=O, ne bi li se to trebalo prikazivati ovako: O-O ili ovako: -O-O- ?

Za ozon navodno postoji rezonancija (difrakcijom elektrona na molekulama ozona utvrđeno je da molekula rezonira između četiri rezonantna stanja, kao što piše na: http://www.pse.pbf.hr/hrvatski/elementi/o/spojevi.html#SPOJEVI ). Je li to zbog pokretljivosti π-veze?
Tomislav B. 		21.04.2018
30. Kako izgleda sulfatni anion prikazan Lewisovom simbolikom?
Sara Vukman 		24.02.2018
29. Pretpostavimo.da zeludcani sokima ph vrijednost 2. Djelovanjem.nekog antracida kiselost se smanji 10 puta. Kolika je vrijednost zelidcanog soka nakon uzimanja antracida? Zasto?
Anamari 		13.02.2018
28. Kako objasniti da sumporov atom može vezati 6 fluorovih atoma (kod SF6), dok vodikovih najviše 2 (kod H2S), iznimno 3 kod sulfonij iona [H3S]+ dok spoj SH6 nije poznat iako je riječ o istom tipu kovalentne veze?

a.) Je li to zbog vodikove nedovoljne elektronegativnosti u odnosu na fluor?
b.) Zbog razlike u K i L ljuskama?
c.) Ostvarivanje veze s vodikom ne oslobađa dovoljno energije da "pokrije troškove" hibridizacije s d-orbitalama?
d.) Oko sumporovog atoma ne stane 6 vodikovih? Sudeći prema slikama kalotnih modela H2S s interneta, vodikov je atom do oko pola radijusa unutar sumporovog. Može li se to računski provjeriti preko kovalentnih radijusa S-H veze?

Dok s druge strane, Telur(II) sulfid TeS ima kubičnu strukturu (sudeći prema slici https://www.webelements.com/_media/compounds/Te/S1Te1-16608212.jpg) gdje je sumporov atom vezan sa 6 telurovih i telurov atom sa 6 sumporovih iako je elektronegativnost telura manja od vodikove.
U elementarnim molekulama S8 i Te8 atomi su kovalentno vezani za 2 atoma svoje vrste. Zašto atom sumpora ni atom telura na sebe ne vežu 6 atoma svoje vrste dok druge vrste vežu (u spoju TeS)?

Kakva su izolacijska (poluvodička) svojstva spoja TeS?
Tomislav B. 		03.11.2017
27. http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=17968
http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=9784
Ima li to analogije s alkohlima i karboksilnim kiselinama? U alkoholima u skupini -CH2OH podskupina -O-H ne disocira, dok u karboksilnim kiselinama u skupini-COOH podskupina -O-H disocira. U oba je slučaja -O-H vezano na atom ugljika. Ima li π komponenta veze kod -COOH utjecaja na disocijaciju?
Tomislav B. 		24.10.2017
26. Kako objasniti da aluminij prima 6 elektronskih parova od kisika (oktaedarski kompleksi) i od fluora (npr. H3AlF6), dok silicij prima 6 od fluora (H2SiF6), a od kisika maksimalno 4 (SiO2, tetraedarski kompleksi) iako ima mogučnost hibridizacije s d-orbitalama (nalazi se u 3. periodi)?

U kvarcu i raznim silikatima silicij je vezan s 4 atoma kisika.

Postoje li slučajevi gdje silicij tvori oktaedarske komplekse?
Tomislav B. 		06.09.2017
25. http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=17862 Malo bih se nadovezala na ovo pitanje: Kako objasniti slabiju bazičnost fosfina u odnosu na amonijak? Što tu sve igra ulogu? Da li elektronegativnost, hibridizacija ili što već? Hvala LP
Mirjana Vrdoljak 		18.08.2017

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 44

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija