Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
117. Pozdrav, kolika je valencija magnezija,a kolika vodika u magnezijevu hidridu,kakvim su kemijskim vezama povezani atomi magnezija i vodika ? Kako bi mogla odrediti empirijsku formulu ako imam sliku primitivne rešetke magnezijeva hidrida koji ima strukturu rutila? Lijep pozdrav i hvala unaprijed!
Ana Piroš 		26.07.2023
116. Dobar dan! Možete li mi odgovoriti na pitanje postoji li u kojem poznatom spoju udio ionske veze 100%? Hvala unaprijed
Tonka Musić 		08.05.2023
115. Poštovani, Profesorica nam je tijekom objašnjavanja kemijskih veza spomenula kovalentno - ionsku vezu, ali je nije objasnila i nigdje ne mogu pronaći njeno objašnjenje pa se nadam da mi možete objasnit ju i kako i gdje ju prepoznati. Unaprijed hvala!
Dorotea Štefanac 		11.04.2023
114. Pozdrav.Zanima me kako da prepoznam ionsku kovalentnu i kovalentnu vezu ionskog karaktera.Npr zasto je H2O2 kovalentni spoj , a KClO3 kovalentna veza s ionskim karakterom?
Marija Leko 		06.04.2022
113. Poštovani, možete li mi objasniti jakost kovalentne veze ovisno o razlici u elektronegativnosti između povezanih atoma. Pronašla sam više različitih tvrdnji, negdje piše da je veza jača smanjenjem razlike, a negdje povečanjem. Precizno mi nisu jasna dva primjera. Pronašla sam da je HI jača kiselina od HCl zbog toga što je razmak između središta atoma veći, što mi je logično, ali i zbog toga što HI ima manju razliku u elektronegativnosti od HCl pa je onda vodik slabije vezan za jod, dok je objašnjenje toga što H3PO3 ima samo dva kisela vodikova atoma to što je veza između H i P jača od one između H i O jer je razlika u elektronegativnosti tamo manja. Koliko sam ja shvatila, ta dva primjera isključuju jedan drugoga pa mi više nije jasno koja je veza jača. Hvala unaprijed, LP
Kim Radešić 		20.03.2022
112. Zbog čega se neki hidridi 1., 2. i 13. skupine svrstavaju u kovalentne?
Antonio 		09.03.2022
111. Dobar dan, oprostite što vas smetam ali imam jedno pitanje u vezi prostorne građe molekula. U pitanju je molekula O3. Možete li mi molim vas objasniti koji je njezin oblik i zašto? Hvala vam. Lijepi pozdrav.
Dario Ognjan 		06.01.2022
110. dobar dan! ima li vecu elektronegativnost Mg ili Mg²+? kakve su elektronegativnosti iona opcenito? unaprijed hvala!
Marcela Martić 		14.12.2021
109. Pozdrav. Nakon detaljnijih pregleda radova ispada da je telur(II) sulfid TeS o kojem je bilo rasprave ovdje

http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=18047

ionski spoj koji se sastoji od iona Te2+ i S2-, dok je telur(VI) sulfid TeS3 kovalentni spoj. Kako objasniti da dva ista elementa ovisno o oksidacijskom stanju mogu graditi i ionske i kovalentne spojeve?
Tomislav B. 		21.05.2021
108. Ne znam odgovoriti na ovo pitanje pa bi trebala pomoc.. 1.Navedi koje se međumolekuske sile moraju svladati tijekom taljenja sumpora S8(s)—>S8(l) 2. od svih spojeva vodika s halogenim elementima najpolarniju kovalentnu vezu sadrži spoj koje kemijske formule? Hvalaaa
Iva Gavric 		16.03.2021
107. Pozdrav, zbog čega je talište cis-but-2-ena niže od tališta trans-but-2-ena?
Jelena Cepanec 		10.03.2021
106. Dobar dan. Zanima me što je potrebno poznavati da bi se odredio mehanizam reakcije? Je li potrebno poznavati sve funkcijske skupine? I elektronegativnosti podjedinih elemenata? Unaprijed hvala.
Marija Ružić 		17.10.2020
105. Pozdrav! Zanima me zašto elementarne tvari reagiraju i stvaraju kemijske spojeve? Na primjer u molekuli sumpora svaki je atom ispunio pravilo okteta, a ista je stvar kod molekule kisika. Svaki atom ima stabilnu elektronsku strukturu. No, sumpor i kisik reagiraju tvoreći sumporov dioksid. U toj molekuli svaki atom također ima popunjenu valentnu ljusku (njegova je elektronska struktura ista kao i kad je taj atom bio u sastavu molekule elementarne tvari). Stvar je, naravno, drukčija kod stvaranja ionskih spojeva iz elementarnih tvari. Ima li to veze s razlikom u elektronegativnosti? Naime, podijeljeni je elektronski par u molekuli kisika jednako udaljen od jezgara oba atoma, ali u molekuli SO2 atom kisika jače privlači podijeljeni par, stoga bi on u atomu kisika trebao biti na nižem energetskom nivou (u tom bi slučaju to bilo energetski povoljno za kisik, ali nepovoljno za sumpor). Bio bih Vam zahvalan kad biste mi rekli jesam li na dobrom tragu ili mi pak ukazali na pogrešno razmišljanje. Hvala
Dejan Tomić 		15.05.2020
104. Poštovani, naišla sam na pitanje koji spoj ima više talište : KCl, NaCl ili LiCl. Gledajući polumjer atoma LiCl ima najviše talište zbog najmanjeg polumjera, a gledajući elektronegativnost KCl ima najviše talište. A točan odgovor je NaCl. Je li pitanje o iznimci ili sam ja nešto pogriješila. Unaprijed hvala!
Anđela Škrobić 		14.05.2020
103. Možete li mi napisati kako se označavaju maseeni/množinski/volumni udio i koncetracija istih, jer od množinskog udjela nije x nego chi?
Luka Landeka 		09.05.2020
102. Trenutno se pripremam za maturu i radim po Kemiji u 24. lekcije. Ne znam kako da odgovorim na zadana pitanja vezana uz kemijske veze. 1. Koja vrsta privlačnih sila djeluje između molekula: a) PCl3 b) NiCl2 c) I2 d) HF e) HCl f) CH2O g) H3PO4 h) BF3 2. Poredaj prema jakosti međumolekulskih sila od najjačih do najslabijih: Cl2, CH4, BF3, SCl2 i CO2 U zadatku nije zadano da možemo koristiti tablicu elektronegativnosti, a i nema je na maturi.
Nela Vinković 		06.05.2020
101. Možte li opisati ostala svojstva halogenih elemenata u odnosu na druge elemente u periodi:afinitet prema elektronu, elektronegativnost, redukcijski elektrodni potencijal, reaktivnost?
Tea 		03.04.2020
100. Pozdrav, U kojoj je od sljedećih molekula veza dušik-dušik najkraća? a)N2H4 b)N2O c)N2 d)N2O4 Znam da je trostruka veza najkraća, samo nisam sigurna je li kraća veza kod N2O ili dušika. Je li možda N2O zbog razlike u elektronegativnosti između atoma dušika i atoma kisika? Hvala.
Ema Mačak 		24.08.2019
99. Djelomično ionski karakter kovalentne veze i određivanje udjela kovalentne u ionskoj hvala puno
Amalija Kulić 		04.08.2019
98. vrijedi pravilo: molekula je polarna ako ima razliku u elektronegativnosti i ako težiste +/- naboja nisu u istoj točki. Kako znamo kada težište +/- naboja nije u istoj točki ?
marija r. 		29.04.2019

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 117

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija